【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

【答案】D

【解析】加入NH3·H2O，酸性條件下生成的銨根離子無(wú)法除去，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；加入NaOH，引入了鈉離子無(wú)法除去，引入了新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；加入Na2CO3，引入了鈉離子無(wú)法除去，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；加入MgO，遇酸反應(yīng)生成Mg2+，酸性減弱，使得Fe3+以氫氧化鐵的形式沉淀，過(guò)濾后，濾液中再加入適量鹽酸，能將溶解在水中的少量氧化鎂除去，得到純凈氯化鎂，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Ba（OH）2與NH4Cl的反應(yīng) B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是 ( )

A. H2 B. Cl2

C. Br2 D. I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時(shí)，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過(guò)程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)上圖④的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，請(qǐng)寫(xiě)出N_________（填化學(xué)式）。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為_(kāi)___________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是____________。

A．從外地購(gòu)買(mǎi) B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時(shí)的平衡常數(shù)）設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．同溫同濃度時(shí)，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCl2固體，藍(lán)色會(huì)褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時(shí)石墨Ⅱ為負(fù)極，AsO33—被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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