【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

【答案】D

【解析】加入NH3·H2O，酸性條件下生成的銨根離子無法除去，引入了新雜質，A錯誤；加入NaOH，引入了鈉離子無法除去，引入了新雜質，B錯誤；加入Na2CO3，引入了鈉離子無法除去，引入了新雜質，C錯誤；加入MgO，遇酸反應生成Mg2+，酸性減弱，使得Fe3+以氫氧化鐵的形式沉淀，過濾后，濾液中再加入適量鹽酸，能將溶解在水中的少量氧化鎂除去，得到純凈氯化鎂，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是

A．Ba（OH）2與NH4Cl的反應 B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 ( )

A. H2 B. Cl2

C. Br2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)上圖④的反應條件是點燃，請寫出N_________（填化學式）。

(2)寫出反應②電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是____________。

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應

（5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是____________。

A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數(shù)）設計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應②比較，反應①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應為

下列說法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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