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12．下列敘述正確的是（　�。�
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強酸

分析 A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，可知為二元酸；
B．同周期非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強；
C．配位鍵中單方提供孤電子對，原子之間通過共用電子對形成，有方向性和飽和性；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)分別為2、1，磷酸為中強酸，而碳酸為弱酸．

解答 解：A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，可知為二元酸，存在正鹽，故A錯誤；
B．同周期非金屬元素從左向右增強，則對應的最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故B錯誤；
C．配位鍵中單方提供孤電子對，原子之間通過共用電子對形成，有方向性和飽和性，故C正確；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)分別為2、1，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則磷酸為中強酸，而碳酸為弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查配位鍵、含氧酸及酸性、周期律的應用等，為高頻考點，把握物質結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某甲同學設計如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強弱．請按要求回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，試寫出該反應的化學方程式
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應開始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當C中溶液變?yōu)樗{色是，可以證明Cl2氧化性強于I2的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應裝試劑為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學認為該裝置存在不足之處，須改進才能完全的證明，你是否同意乙同學的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進的方法為在B、C之間添加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2  1，3-二丁烯B．CH3-CH2-CH═CH2  3-丁烯
C． 對二甲苯D．3-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C．X和Y恰好中和時，溶液呈中性
D．X和Y恰好完全反應時的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體．

（1）寫出有關的物質化學式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）寫出反應①的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出反應②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B．T元素的化合價除了-2價，只有0價
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物為淡黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于A2+3B2=2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應開始到2min，X的物質的量濃度減少了0.4 mol•L-1
C．反應開始到2min，用Y表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1
D．反應到2min時，Z的物質的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ2mL20無
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）濃度不變和總體積不變．
（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體．（Na2C2O4相對分子質量為134）
②將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，置于錐形瓶中，
酸性KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，則酸性KMnO4的物質的濃度為$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表達式，用W表示）．

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