【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機(jī)非金屬材料的主角，下列說法正確的是

A. W位于第三周期Ⅳ族

B. Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵

C. X的最高價氧化物的電子式是

D. 常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，這四種元素處于第二、三周期，W為無機(jī)非金屬材料的主角，是Si元素，根據(jù)這四種元素的位置得，Z是Al元素，X是C元素，Y是N元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是Al元素，W是Si元素。則

A．W是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，A錯誤；

B．Y是N元素，其氫化物是氨氣，氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，B正確；

C．X是C元素，其最高價氧化物是二氧化碳，其電子式為：，C錯誤；

D．常溫下，鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)即鈍化，所以常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（ ）。

A.離子晶體中只存在離子鍵

B.原子晶體中只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.0族元素的單質(zhì)形成的晶體為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）

A.原子半徑逐漸增大

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，另有實(shí)驗(yàn)表示，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A. 全氟丙烷的電子式為 B. 原子半徑C比F的小

C. 全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵 D. 全氟丙烷分子中碳鏈成直線型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。

(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點(diǎn)甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。

Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。

由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)H2O的沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)?/span>________________；H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)?/span>__________________。

(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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