Question

4．CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH₃（甲基）或一個(gè)CH₃⁺和一個(gè)CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃．

Answer 1

分析 A．甲烷去掉一個(gè)氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個(gè)電子，互為等電子體；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化；
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合都能得到CH₃CH₃；

解答 解：A．甲烷分子變成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫離子和質(zhì)子，空間構(gòu)型也不再與原來(lái)的分子相同，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個(gè)電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故C正確；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面，故D正確；
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合可得到CH₃CH₃，故E正確；
故選CDE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難度中等．