3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
提出問題：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
實(shí)驗(yàn)探究：取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
a．溶液pH=8
i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水顏色變淺iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)．探究②：具有還原性．
問題討論：甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-．

分析 實(shí)驗(yàn)探究：A．檢驗(yàn)溶液酸堿性，用pH試紙進(jìn)行測(cè)定；
i鈉鹽溶液顯堿性，說明硫代硫酸根離子水解；
B．硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)；
C．氯水和硫代硫酸鈉反應(yīng)氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由性質(zhì)和現(xiàn)象說明硫代硫酸鈉具有還原性和在溶液中水解顯堿性；
問題討論：氯水過量溶液中含有氯離子，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)探究：A．由題干實(shí)驗(yàn)探究①的目的是測(cè)定溶液的PH，方法為用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，
�。疁y(cè)定溶液PH=8說明溶液呈堿性，證明硫代硫酸跟離子水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，
ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸鈉反應(yīng)氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案為：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生；S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，探究①為Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，探究②為具有還原性，
故答案為：Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)；具有還原性；
問題討論：探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水過量溶液中一定有氯離子，加入硝酸銀生成沉淀不能證明是氯氣做氧化劑生成的，所以方案不正確；
故答案為：不正確；因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、氧化還原反應(yīng)及離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．等質(zhì)量O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　　）
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加
D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知在298K時(shí)，有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃燒生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ熱量，則化合物中碳粉和H2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，在25℃、105Pa下體積為7.34L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
i：A的分子中有兩個(gè)羧基；
ii：A的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：1；
下圖是利用烴B（1，3-丁二烯）和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：
①
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請(qǐng)分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→G：；
F+K→R：nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有4種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的1/5處（圖1），然后引燃?xì)�、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖2），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�
A．3：1B．4：5C．2：1D．3：2

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