用“＞、＜或=”比較下列物質(zhì)的性質(zhì)
堿性 KOH______NaOH        酸性 HClO4______H3PO4       穩(wěn)定性 HBr______HF．
由于金屬性K＞Na，金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性KOH＞NaOH，
由于非金屬性Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性 HClO4＞H3PO4，
由于非金屬性F＞Br，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HBr＜HF，
故答案為：＞；＞；＜．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)II：（步驟如圖所示）；
回答下列問題：
（1 ）請你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：
測定pH或滴加Na2CO3溶液、
測定pH或滴加Na2CO3溶液、
、
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
；
（2）請你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：
測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等；
測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等；
；
（3）依如圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
，請你從理論上簡單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
；
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）淀粉水解的最終產(chǎn)物是
葡萄糖
葡萄糖
，用
碘水
碘水
可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
氨基酸
氨基酸
，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是
鹽析
鹽析
 （填“鹽析”或“過濾”）．
（2）①運(yùn)用化學(xué)知識可以解決許多實(shí)際問題．下表中完全正確的一組是
c
c
（填字母）．
a． 物質(zhì)存放 b． 區(qū)分常見物質(zhì)
鋼鐵防銹--放在干燥空氣中
海鮮防腐--用福爾馬林浸泡		 食鹽和純堿--比較顏色
棉線和毛線--點(diǎn)燃并聞氣味
c． 物質(zhì)用途 d． 日常生活經(jīng)驗(yàn)
NaHCO3--用作抗酸類藥物
SiO2--用作光導(dǎo)纖維		 合金--不能作保險(xiǎn)絲
醋--可作調(diào)味劑和防腐劑
②下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，不正確的是
b
b
（填字母）．
a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之
b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是
b
b
（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量  C．燃料脫硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發(fā)新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
制品等屬于
d
d
（填字母）．
a．鹽類          b．糖類     c．無機(jī)物    d．有機(jī)物
⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
水溶
水溶
性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？．
⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水B、用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中加適量NaOH溶液C、通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D、結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；d和e形成的化合物電子式為
 
；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為
 
；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是
 
 （填氫化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出下列實(shí)驗(yàn)儀器和用品（已洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)
 
；
②分液漏斗（分液）
 
；
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是
 
（多選倒扣分）
A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩堝燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C．測定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
E．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F．測定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，會使測定結(jié)果偏高．

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同步練習(xí)冊答案