精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應
C．構成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D．Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，銅是正極

分析 A、根據原電池的能量轉化來回答；
B、根據電子的流向來確定原電池的正負極；
C、構成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，根據鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極．

解答 解：A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應，電子流入的電極是正極，正極發(fā)生還原反應電子的流向來確定原電池的正負極，故B錯誤；
C、構成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故C錯誤；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，根據鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及能量轉化形式知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著經濟的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應的電極反應式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物的化學式為P2O5，Y原子與氫原子構成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C2H6．
（4）關于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應的氧化劑是H2O2，當有0.1mol甲參加反應時，電子轉移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且Q的質量分數約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生命起源于海洋，科學家認為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內的必需元素，相反它對人體有害，下列有關鋁的說法中不正確的是（　�。�
A．家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜，湯等食品
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]含結晶水，是混合物
C．Al既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．鋁熱反應是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應不是離子反應的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．碳在氧氣中燃燒
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數為2NA
B．101kPa、0℃時，22.4 L H2中氫原子數為NA個
C．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F-、Na+、Al3+
（3）J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案