Question

某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是

CH₃CH₃

；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的結構簡式是

CH₃CH₂OH

；
（3）若此有機物的質量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1molH₂，則此有機物的結構簡式是

HOCH₂CH₂OH

；
（4）等物質的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）

乙烷

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CO₂的體積，求出C的質量和物質的量，根據(jù)水的質量，求出H的質量和物質的量，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式及結構簡式；
（2）利用（1）的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式及結構簡式；
（3）利用（1）的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式，根據(jù)能與足量金屬鈉反應生成氫氣的是醇類過酸類來確定結構簡式；
（4）根據(jù)反應的方程式判斷等物質的量時的耗氧量．

解答：解：（1）n（H₂O）=

5.4g

18 g/mol

=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為3g，所以有機物中沒有氧元素，
則有機物的實驗式為C₂H₆，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆，
故答案為：CH₃CH₃；
（2）m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為4.6g，所以有機物中含有氧元素，氧元素的質量為1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
則有機物的實驗式為C₂H₆O，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆O，
故答案為：CH₃CH₂OH；  
（3）m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為6.2g，所以有機物中含有氧元素，氧元素的質量為3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.1mol，
則有機物的實驗式為C₂H₆O₂，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆O₂，因1molC₂H₆O₂能和金屬鈉反應生成1molH₂，所以C₂H₆O₂中含有兩個羥基，
故答案為：HOCH₂CH₂OH；   
（4）1molCH₃CH₃完全燃燒消耗3.5molO₂；1molCH₃CH₂OH完全燃燒消耗3molO₂；1molC₂H₆O₂完全燃燒消耗2.5molO₂；等物質的量時，消耗氧氣最多的是CH₃CH₃，
故答案為：乙烷．

點評：此題考查了分子式的計算、結構簡式的書寫和有機物耗氧量的比較，在確定分子式時，計算是否含氧可根據(jù)質量守恒來確定和計算．