Question

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�

標號	HX	YOH	溶液的體積關系
①	強酸	強堿	V（HX）=V（YOH）
②	強酸	強堿	V（HX）＜V（YOH）
③	弱酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	強堿	V（HX）=V（YOH）

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①一元強酸和一元強堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；
②等濃度的一元強酸和一元強堿混合，如堿體積大，堿過量，溶液呈堿性；
③一元弱酸和一元弱堿等濃度、等體積混合后，溶液不定；
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，反應后溶液呈堿性．

解答 解：①一元強酸和一元強堿等濃度、等體積混合后，n（H⁺）=n（OH^-），完全反應后，溶液pH=7，故①錯誤；
②等濃度的一元強酸和一元強堿混合，如堿體積大，堿過量，n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，pH＞7，故②正確；
③一元弱酸和一元弱堿等濃度混合后，生成弱酸弱堿鹽，pH大于7，說明溶液呈堿性，但溶液體積不一定為V（HX）=V（YOH），也可能為V（HX）＜V（YOH），故③錯誤；
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，反應后強堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH＞7，故④正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度不大，注意強弱電解質的判斷以及反應后對應鹽溶液的水解．