【題目】已知硫酸MnSO4和過硫酸鉀K2S2O3兩種鹽液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O

1x= ,y=_______。

2配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中。

【答案】

2MnSO4+5K3S2O3+8H2O=2KMnO4+4K3SO4+8H2SO4

1 1 1

2

【解析】

試題分析:

根據(jù)信息,反應(yīng)方程式為:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4;

1因?yàn)镕e2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,11.4g FeSO4中有0.075mol Fe2+,所以反應(yīng)中Fe2+失去電子 0.075mol又因?yàn)镵NO3完全反應(yīng),50mL 0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol,所以硝酸根中的 +5價(jià)N 要得到3個(gè)電子才能使得失電子相等。所以得到的是+2價(jià)N所以NxOy氮氧化物是NO,所以x=1y=1。

2根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的方法可得6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2SO43+2NO+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究,請(qǐng)回答下列問題:

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號(hào))

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請(qǐng)說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測定)

序號(hào)

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測得氣體體積

實(shí)驗(yàn)1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實(shí)驗(yàn)2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑,則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)亊實(shí)的描述不正確的是 填序號(hào)。

分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備FeOH3膠體

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,需將度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶濕潤pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH溶液中Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中NaOH溶液現(xiàn)象不同

可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化有的少量二氧化硫

某聞學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置部分裝置未畫出來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來 檢驗(yàn)其還性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題:

1寫出制取SO2的化學(xué)方程式:________________________。

2該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有______________________。

3該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為___________。

A雙氧水H2O2

B品紅溶液

C酸性高錳酸鉀溶液

檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用(

A. 蓋斯定律 B. 勒夏特列原理

C. 阿伏加德羅定律 D. 質(zhì)量守恒定律

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將面團(tuán)包在紗布中并放在清水中搓洗,檢測黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑

C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量,下列兩個(gè)反應(yīng):P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q2,Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(

A.A、B全部變成了C和D

B.B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止

D.A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中cCl和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中cCl

C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

[Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> 。(填元素符號(hào))

NH3分子中N原子的雜化方式為 ,與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。

SO離子的空間構(gòu)型為

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。

寫出上述制備CuCl的離子方程式: 。

CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為

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