設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C、標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、苯環(huán)中無雙鍵；
C、標況下，乙醇為液態(tài)；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
解答： 解：A、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)氯氣既做氧化劑又做還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；
B、苯環(huán)中無雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、標況下，乙醇為液態(tài)，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n=
46g
46g/mol
=1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
             
（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）洗滌濾渣A的目的是為了除去
 
（填離子符號）；
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式是：
 
，濾渣B的主要成分是
 
．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
 
（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol?L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為：
 
（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A、9：1B、18：7
C、41：9D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6．現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L（標準狀況），密度為10.26g/L．
（1）XeF4的沸點
 
（填大于、小于或等于）XeF6的沸點．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
 
．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）
（3）氟化氙都是強氧化劑，在水中能將Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．將標準狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過量Cl-的溶液中，能生成Cl2
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（　　）
A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B、常溫常壓，同體積的H2O和O2
C、同壓強、同物質(zhì)的量的N2和O2
D、同體積、同密度的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是（　　）
A、溶液的pH增大
B、溶液中的H+向鋅電極定向移動
C、鋅電極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
A、.
熱化學(xué)方程式是H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B、.
對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C、
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D、.
同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為VL的NaALO2溶液中，開始通入amolHCl氣體，則有bmol沉淀析出，繼續(xù)通入cmolHCl氣體后，產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解，則原NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
V
mol/L
B、
3a+c
4V
mol/L
C、
a+c
4V
mol/L
D、
ac
3
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成
B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的
C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案