含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應(yīng)后，將溶液在一定條件下進行 蒸干，得到晶體物質(zhì)．其質(zhì)量m 與通入氣體體積V（CO2）的關(guān)系如圖．如下說法正確的是


  1. A.
    晶體物質(zhì)：a點是NaOH；b點是Na2CO3；c點是NaHCO3
  2. B.
    a→b 和 b→c 兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)
  3. C.
    整個過程中的溶液，一定存在恒等式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
  4. D.
    若通入V2=1.344 L （標況） 氣體，則m2=13.12 g
BD
分析：A．由圖可知，隨二氧化碳的通入，得到固體的質(zhì)量先增大后減小，最后不變，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉、碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉時固體的質(zhì)量更大，則b為Na2CO3?10H2O；
B．a(chǎn)→b發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，b點恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為氫氧化鈉與碳酸鈉晶體，b→c發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，c點時恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為碳酸氫鈉與碳酸鈉晶體；
C．根據(jù)電荷守恒進行分析解答；
D．V2=1.344L時，氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，由圖可知氫氧化鈉為4g，根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，令碳酸鈉與碳酸氫鈉分別為xmol、ymol，利用碳原子、鈉離子守恒列方程計算x、y的值，m2表示碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和，再根據(jù)m=nM計算．
解答：A．由圖可知，隨二氧化碳的通入，得到固體的質(zhì)量先增大后減小，最后不變，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉、碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉時固體的質(zhì)量更大，則b為Na2CO3?10H2O，c點是NaHCO3，開始未通入二氧化碳，故a點是NaOH，故A錯誤；
B．由A分析可知，a→b發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，b點恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為氫氧化鈉與碳酸鈉晶體，b→c發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，c點時恰好反應(yīng)，該段得到的晶體為碳酸氫鈉與碳酸鈉晶體，都含有碳酸鈉晶體，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故C錯誤；
D．V2=1.344L時，氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.06mol，由圖可知氫氧化鈉為4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，令碳酸鈉與碳酸氫鈉分別為xmol、ymol，由碳原子守恒有x+y=0.06，由鈉離子守恒有2x+y=0.1，聯(lián)立方程，解得x=0.04，y=0.02，m2表示碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和，故m2=0.04mol×286g/mol+0.02mol×84g/mol=13.12g，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查有關(guān)化學計算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，D為易錯點，容易認為是碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之和．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中直接曬出的鹽為粗鹽，含有多種不溶性及可溶性雜質(zhì)．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，現(xiàn)有下列步驟用于除雜并得到純凈的食鹽．
（a）取一定量的粗鹽溶于水；
（b）過濾；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸發(fā)；
回答：
（1）上述步驟的正確操作順序為a
dcfbe
dcfbe
g（每步只能進行一次）
（2）步驟c的目的是
除去雜質(zhì)離子鎂離子
除去雜質(zhì)離子鎂離子
，有關(guān)離子方程
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）步驟f不僅可以除去粗鹽中含有的
Ca2+
Ca2+
（填離子符號），還可以除去加入的過量的
Ba2+
Ba2+
（填離子符號），有關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項中選擇）
 
，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：    ；加入鐵粉的作用有    、    。

（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是    。

FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致

FeC2O4的產(chǎn)率    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，    ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

(1)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗
①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是________（填下列實驗操作序號）；
根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程________________，C 實驗說明酸雨中含________________    
(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：  
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是_________（填序號）

A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖

B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成

C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗

D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離

E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)

II 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：

（1）A中濃硫酸的作用是                            

反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應(yīng)方程式                                                                ；

（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                                  。

（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出             ；再加入（此空從下列選項中選擇）             ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰

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