【題目】常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列說法不正確的是

A. OH-數(shù)目增大,H+數(shù)目減小 B. 不變

C. 電離程度增大導電能力減弱 D. c(H+)c(OH-)的乘積不變

【答案】A

【解析】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,加水稀釋,促進電離,NH4+、OH-物質的量增大,NH4+、OH-物質的量濃度減小。A由于溫度不變,水的離子積不變,H+濃度增大,H+數(shù)目增大,錯誤;B項, NH3·H2O的電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)只與溫度有關,稀釋時溫度不變電離平衡常數(shù)不變,正確;C項,電離程度增大,但由于離子濃度減小,導電能力減弱,正確;D項,水的離子積只與溫度有關,加水稀釋溫度不變,水的離子積不變,正確;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取硫酸,回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是 ( )
A.氨水
B.NaOH
C.H2SO3
D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示

(1)25℃時,有一pH = 12NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。如果加入蒸餾水,就加入_______ mL;如果加入pH = 10NaOH溶液,應加入_______mL(忽略溶液混合后體積的微小變化);

(2)當溫度升高到B點時,水的離子積為________;加酸_______(填能或不能)使水的離子積由E點變到B;

(3)100℃下,將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃,欲使溶液的pH=7,則氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積比為_________(忽略溶液混合后體積的微小變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色

B. pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨

C. 合金的熔點一般比成分金屬的低

D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質的量與消耗Ba(OH)2的物質的量的關系如下圖所示,下列說法正確的是

A. Ob點間的任意一點a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點溶液均呈中性

C. bc兩點沉淀的物質的量之比為4:3

D. c點溶液呈堿性,原因是A1O2+H++H2O===Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C.常溫下,Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應生成11.2L氫氣
D.
己知乙醇的結構式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,其基本合成過程如下:

1)某小組為了探究外界條件對反應的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。

a條件下,0t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對a而言,b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1t2時刻c(H2)的變化曲線________

2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N223 mol H2模擬合成氨反應,圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

此時N2的平衡分壓為__________MPa,H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))

列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結果保留2位有效數(shù)字)

3)分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 摩爾是物質的質量的單位 B. 碳的摩爾質量為12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1 D. 一個碳原子的質量為12g

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