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將6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉網上加熱，反應后所得固體物質的成分是

[　　]

A．Na2O和S
B．Na2O和Na2O2
C．Na2O和Na2S
D．Na2O2和Na2S
答案：D
解析：

因Na與S反應劇烈，又是在空氣中反應，且鈉過量，所以除生成Na2S之外還有Na2O2生成．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期主族元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（分子）結構
A 族序數等于周期數3倍的元素
B 周期數等于族序數3倍的元素
C 常溫下氣體單質為雙原子分子．C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
D 第三周期金屬元素，能和B的最高價氧化物對應的水化物反應生成氫氣
（1）寫出元素C的原子結構示意圖

（2）元素B和D相比，金屬性較強的是
Na
Na
（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是
②
②
．
①比較兩種元素的單質的密度
②將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，將10g含有CO2和CO的混合氣體，通入裝有足量B2A2的干燥管，反應后干燥管的總質量增加5.6g，則原混合氣體中的CO2質量分數為
88%
88%

（4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應后只生成氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A
A

A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為
1：2
1：2
，含有的分子數目之比為
1：1
1：1
．等質量的NH3和H2S中分子數目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質量為
16
16
，該物質的化學式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質量為 M（g?mol-1）的某物質ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質量分數為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．則所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①稱量
10.6
10.6
g Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
玻璃棒
玻璃棒
玻璃棒攪拌
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻
（1）操作步驟正確的順序是
①②⑤③④
①②⑤③④
（填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是
查漏
查漏

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為
10%
10%
．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
400
400
mL
（5）在配制Na2CO3溶液時，下列操作中的
①②
①②
會導致結果偏低
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是　　　     　（   �。�

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。　

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是　　        　（ 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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