Question

【題目】A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，它們間能形成化合物BA2、CA2，A原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，B原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于次外層電子總數(shù)，且A和B具有相同的電子層；C與A在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B原子的價電子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子構(gòu)型為________________。BA2的電子式______________，分子構(gòu)型為___________，其中心原子采取___________雜化。

（3）B的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_____________（填名稱），其中心原子的雜化方式為_____________。

（4）A的氫化物的VSEPR模型為_______，分子構(gòu)型為_______。

Answer 1

【答案】 2s22p2 SO2 V 直線型 sp 甲烷 sp3 四面體 V形

【解析】核電荷數(shù)小于18的三種元素A、B、C，A原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則A原子最外層電子排布式為ns2np4，為第VIA族元素；B原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則B次外層為K層，B原子最外層p能級上電子數(shù)是2，B原子含有6個電子，B為C元素，且A和B具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以A是O元素；C與A在周期表中位于同一主族，且A和C原子序數(shù)都小于18，所以C為S元素。

(1)B為C元素，原子的價電子排布式為2s22p2，故答案為：2s22p2；

(2)CA2的分子式為SO2，二氧化硫中S原子的價層電子對數(shù)為 ×(6-2×2)+2=3，采用sp2雜化，含有1個孤電子對，分子構(gòu)型為V型。CO2的電子式為，

分子構(gòu)型為直線型，其中心原子采取sp雜化，故答案為：SO2；V；；直線型；sp；

(3)C的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是甲烷，其中心原子的雜化方式為sp3，故答案為：甲烷； sp3；

(4)水分子中O原子的價層電子對數(shù)為 ×(6-1×2)+2=4，采用sp3雜化， VSEPR模型為四面體，含有2個孤電子對，分子構(gòu)型為V型，故答案為：四面體；V形。