Question

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應(yīng)達平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響來分析；

B.當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；

C.對于反應(yīng)前氣體體積不變的反應(yīng)的特點規(guī)律來回答；

D.壓強不會影響反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡移動。

A.將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向正方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n>p+q，A錯誤；

B.反應(yīng)開始時，若A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，則恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，B錯誤；

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體時建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，C正確；

D.若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，D錯誤；

故合理選項是C。