下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。
其中所述操作有錯誤的序號為
A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦?C．③⑤⑦D．④⑥⑦
A
考查中和滴定實驗操作。錐形瓶是不能用標準液潤洗的，①不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉，應該用酚酞作指示劑，③不正確。滴定管必須用標準液潤洗，⑤不正確。滴定時眼睛必須錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，⑦不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積]，下列曲線能正確表示此變化過程的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分數(shù)來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－的水解度為：
A．0.01 %B．0.1 %C．1 %D．10 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是
A．4B．1C．10D．3.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( 　　)
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于直接利用太陽能的方式的是（ ）
①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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