電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3•H2O | NH3•H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2?Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
分析 (1)酸的電離平衡常數(shù)越大,該酸的酸性越強;
(2)苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù),而小于第二步電離平衡常數(shù),則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉;
(3)等體積等濃度的醋酸和氨水混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,根據(jù)水解程度確定溶液的酸堿性;
(4)苯酚的電離平衡常數(shù)小于一水合氨,則苯酚銨為強堿弱酸鹽,則苯酚銨溶液呈堿性,
a.如果溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨或苯酚銨和苯酚;
b.如果溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨;
c.含有弱根離子的鹽促進水電離;
d.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒;
(5)①難溶物的溶解平衡是吸熱過程,升高溫度促進溶解;
②A.硫酸鈉抑制硫酸鋇電離;
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液;
C.蒸發(fā)溶劑,增大溶液中溶質(zhì)的濃度,溫度不變,溶度積常數(shù)不變;
D.升溫增大溶質(zhì)的溶解,溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大.
解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②,酸的電離平衡常數(shù)越大,其溶液酸性越強,所以這幾種溶液的酸性強弱順序是①④③②,
故答案為:①④③②;
(2)苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù),而小于第二步電離平衡常數(shù),則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉,離子方程式為:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-,
故答案為:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-;
(3)等體積等濃度的醋酸和氨水混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,所以醋酸銨溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+),
故答案為:=;
(4)相同溫度下,一水合氨的電離程度大于苯酚,則苯酚銨溶液呈堿性,
a.如果溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨,苯酚和氨水的濃度相等,要使溶液呈堿性,苯酚的體積小于或等于或大于氨水體積都可能使混合溶液呈堿性,故a錯誤;
b.若混合液pH<7,溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨,pH<7,則c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-),所以c(C6H5O-)>c(NH4+),故b錯誤;
c.含有弱根離子的鹽促進水電離,酸抑制水電離,所以苯酚銨促進水電離,苯酚抑制水電離,故c錯誤;
d.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒,根據(jù)物料守恒得V=5時,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH),故d正確;
故選d;
(5)①難溶物的溶解平衡是吸熱過程,升高溫度促進溶解,根據(jù)圖知,T2溫度下溶度積常數(shù)大于T1溫度,所以T1<T2;
故答案為:<;
②A.硫酸鈉抑制硫酸鋇電離,硫酸根離子濃度增大,導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小,所以可以使溶液由a點變?yōu)閎點,故A正確;
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液,所以有晶體析出,故B正確;
C.蒸發(fā)溶劑,增大溶液中溶質(zhì)的濃度,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b),故C正確;
D.升溫增大溶質(zhì)的溶解,溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及難溶物的溶解平衡等知識點,為高頻考點,明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系、難溶物溶解平衡圖象含義是解本題關(guān)鍵,會利用物料守恒及電荷守恒確定離子濃度大小,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 如圖:若濃鹽酸過量,則理論上MnO2可全部消耗完 | |
B. | 如圖:證明新制氯水只具有酸性 | |
C. | 如圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧 | |
D. | 如圖:濕潤的有色布條褪色,說明氯氣具有漂白性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | A | B | C | D |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測 | 15 | 0 | 84 |
A. | 密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng) | |
B. | 密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于化合反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g | |
D. | 該反應(yīng)中A.B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 26:9:111:80 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化反應(yīng) | B. | 還原反應(yīng) | C. | 取代反應(yīng) | D. | 加成反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +6 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO42一 | B. | Cu2+ | C. | Ag+ | D. | NO${\;}_{3}^{-}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2 | B. | Fe3O4 | C. | Fe(OH)3 | D. | Fe2(SO4)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,同時增大壓強 | |
B. | 降低溫度.同時減小壓強 | |
C. | 增大反應(yīng)物的濃度,同時使用適宜的催化劑 | |
D. | 增大反應(yīng)物的濃度,同時減小生成物的濃度 |
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