16．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3硬度高，熔點(diǎn)2054℃，沸點(diǎn)2980℃，屬于原子晶體
B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽離子
C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體
D．SiO2分子中每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有2個(gè)Si原子

分析 A．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而原子晶體不能，Al2O3屬于離子晶體；
B．晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子；
C．有些非金屬單質(zhì)為半導(dǎo)體，能導(dǎo)電；
D．每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子；每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，但SiO2為原子晶體無分子．

解答 解：A．Al2O3硬度高，熔點(diǎn)2054℃，沸點(diǎn)2980℃，Al2O3熔融時(shí)能導(dǎo)電屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．在晶體中有陰離子，根據(jù)物質(zhì)呈電中性，有陰離子，那么一定有陽離子中和陰離子的電性，故B正確；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，單質(zhì)硅是非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，與2個(gè)Si原子相連，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角，每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子，為原子晶體無分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型，可根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，但不能根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)判斷晶體類型，要注意的是：含陽離子的物質(zhì)中不一定含陰離子，如金屬晶體；但含陰離子的晶體一定含陽離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．冰箱內(nèi)存放有下列食物：①魚、②芹菜、③饅頭、④黃油．請回答：
（1）富含淀粉的是③（填序號(hào)，下同）．
（2）富含油脂的是④．
（3）富含纖維素的是②．
（4）富含蛋白質(zhì)的是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．將固體CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．鹽酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅片加入稀鹽酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是橙紅色，因?yàn)镠+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大．
（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移
（向左移或向右移），溶液顏色將變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是C（填字母）．；
A．重結(jié)晶      B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣            
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    
④加熱三頸燒瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
B．形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
D．將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案