1．苯和甲苯都是無色、有芳香氣味液體，苯沸點80°，甲苯沸點110°，苯與甲苯混合物分離方法是（　�。�
A．蒸餾B．重結晶C．萃取D．過濾

分析 分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，以此來解答．

解答 解：苯和甲苯互溶，沸點相差30度，分離沸點不同又互溶的液體混合物選用蒸餾的方法．
故選A．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及常見分離方法為解答的關鍵，注意混合物互溶而排除CD，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將0.4mol的鈉、鋁、鐵分別放入100mL  2mol/L的鹽酸中，所得氣體在同溫同壓下的體積比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳單質及化合物在人類生產(chǎn)生活中有很重要的作用，是主要的能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
△H=+88.6kJ/mol
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，則a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有0.5mol Cl2參與反應時釋放出70kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-280kJ•mol-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，則反應過程中，還原產(chǎn)物是TiC，每轉移1mol電子放出的熱量為100kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（　�。�
ABCD
正極CuCuZnAl
負極ZnZnCuZn
電解質溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為 ．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為C10H16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石需吸熱B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．石墨和金剛石是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．低碳經(jīng)濟是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步，低碳經(jīng)濟的核心是能源技術和減排技術創(chuàng)新．請回答下列問題：
（1）下列有關敘述錯誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟理念
C．“低碳經(jīng)濟”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽能”、“風能”、“氫能”、“生物質能”
D．“低碳經(jīng)濟”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質為原料而發(fā)展起來的經(jīng)濟模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標準狀況）大約消耗400度電，若利用太陽能使水分解產(chǎn)生103kg氫氣，相當于減排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．□Na2O2+□HCl-□Cl2+□NaCl+□2H2O．

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