（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。

 

2:1；80%；640

【解析】

試題分析：（1）金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；

（2）NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是×100%＝80%；

（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

考點：考查鎂銅合金與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的價層電子對的空間構(gòu)型為

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。

（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/p>

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

 

 

 

①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。

②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。

② 鹽水b中含有SO42 －。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B．失電子難的原子其得電子的能力一定強

C．金屬單質(zhì)只具有還原性 D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

 

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