16．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)HCl的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成塔的燃燒器內(nèi)中心管道內(nèi)通入氫氣
B．應(yīng)當(dāng)控制氯氣的用量少于氫氣
C．氯氣在氫氣中燃燒，火焰為藍(lán)色
D．反應(yīng)需要點(diǎn)火才能進(jìn)行，因此是一個(gè)吸熱反應(yīng)

分析 A、中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，減小污染環(huán)境；
B、氯氣有毒能污染環(huán)境分析；
C、氯氣在氫氣中燃燒火焰為蒼白色；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

解答 解：A、中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣有毒能污染環(huán)境，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，減小污染環(huán)境，應(yīng)當(dāng)控制氯氣的用量少于氫氣，故B正確；
C、氯氣在氫氣中燃燒火焰為蒼白色，生成氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)制備鹽酸的原理分析判斷，主要是氣體量的分析和反應(yīng)特征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動(dòng)，所以是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列醇或鹵代烴在合適條件下，也不能產(chǎn)生烯烴的是（　�。�
A．B．CH3BrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．石灰氮（有效成分為CaCN2）既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農(nóng)藥．生產(chǎn)原理為CaC2（s）+N2（g）═CaCN2（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol-1，工藝流程如下：

（1）電爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
（2）生產(chǎn)中必須控制濕度，電石遇濕會(huì)產(chǎn)生C2H2、H2S、PH3等氣體，說(shuō)明電石中含有CaS、、Ca3P2等雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（3）以10噸CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生石灰為原料，理論上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮產(chǎn)品57.14噸．
（4）回爐料是淘汰的不合格產(chǎn)品返回到生產(chǎn)線上作為原材料來(lái)使用，該工藝中使用回爐料的優(yōu)點(diǎn)是提高資源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產(chǎn)品中含氮量較低，可能的原因是（任寫一點(diǎn)）回轉(zhuǎn)爐中的溫度過(guò)高．
（6）石灰氮用作化肥時(shí)，適合于酸性土壤，石灰氮長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)生成一種鹽和一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，15gCH3+所含的電子數(shù)為9NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．某密閉容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起下列離子濃度增大的是（　�。�
A．HCO3-B．Cl-C．OH-D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于維生素的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B．維生素容易在內(nèi)積存，主要積存在肝臟
C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏
D．維生素C可以防治夜盲癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫出檢驗(yàn)FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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