Question

常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、amol?L^-元酸HA溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，若pH為7，則c（A^-）=c（Na⁺）
• B、在K_w/c（H⁺）=0.1mol?L^-l的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-能大量共存
• C、將等濃度等體積的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是CH₃COONa溶液
• D、25℃時(shí)氫氧化鈉滴定二元弱酸H₂R水溶液，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三種微粒的溶液，當(dāng)c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHR

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A^-）、c（Na⁺）的相對(duì)大小；
B、

Kw

c(H+)

=0.1mol?L^-l溶液是堿性溶液，據(jù)此回答；
C、加水稀釋?zhuān)瑫?huì)對(duì)鹽的水解平衡起到促進(jìn)作用；
D、根據(jù)物料守恒進(jìn)行推導(dǎo)．

解答： 解：A、溶液呈電中性可知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），得出c（A^-）=c（Na⁺），故A正確；
B、

Kw

c(H+)

=0.1mol?L^-l溶液是堿性溶液，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-和氫氧根離子均不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C、將等濃度等體積的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液的弱離子水解平衡得到促進(jìn)，pH變化最大的是NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒，則當(dāng)c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHR，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較、離子共存等知識(shí)，根據(jù)電荷守恒、物料守恒結(jié)合溶液的酸堿性來(lái)分析解答即可，難度中等．