Question

【題目】下列說法中正確的是

A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，則a＞b

B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C.一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1和498kkJmol-1，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ａ．物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒；

Ｂ．石墨和金剛石是兩種結構和性質(zhì)不同的物質(zhì)，具有的能量不同；

Ｃ．合成氨的反應為可逆反應；

Ｄ．放熱反應△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0。

Ａ．物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒，因而C生成CO2比生成CO放出的熱量多，放熱△H<0，則有a<b，A項錯誤；

Ｂ．石墨和金剛石是兩種結構和性質(zhì)不同的物質(zhì)，具有的能量不同，完全燃燒放出熱量不同，B項錯誤；

Ｃ．合成氨的反應為可逆反應，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，那么每生成1mol NH3，放熱大于19.3 kJ，C項錯誤；

Ｄ．放熱反應△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能<0，則有4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)<0，即4E(H-Cl)+498-2×243-4E(H-O)<0，E(H-Cl)- E(H-O)<3，E(H-Cl) <3+ E(H-O)，可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，D項正確；

答案選D。