ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。


答案　2ClO＋Cl22e－===2ClO2＋2Cl－

解析　Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是雙選)　　)。

A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B.簡單離子的半徑：X>Z>M

C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

D.Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol－1自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷可能合理的是(　　)

A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3

C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋  B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋  D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入

溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI­淀粉溶液

實驗

現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將FeSO4溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右，加入淀粉­KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：

①CH4(g)→C(s)+2H2(g)

②2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)①的ΔH(298 K)=74.848kJ·mol-1，

ΔS(298 K)=80.674 J·mol-1·K-1；

反應(yīng)②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol-1，

ΔS(298 K)=220.211 J·mol-1·K-1。

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)解決如下問題：

(1)制取炭黑的反應(yīng)是___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

(2)通過計算判斷制取炭黑的反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行。

(3)求制取炭黑的允許溫度范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是(　　)

A.Mg2+、Al3+、Fe2+                      B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+                                D.只有Mg2+、Al3+

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