【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”等。下列做法不應該提倡的是

A.將廢舊電池深埋

B.多使用清潔能源

C.將垃圾分類回收

D.多使用生態(tài)化肥

【答案】A

【解析】

“綠色”、“生態(tài)文明”即提倡環(huán)境保護，低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排理念，據(jù)此分析解答。

A. 廢舊電池中含有重金屬離子，對土壤和水源有較大污染，不能將廢電池深埋，應該回收處理，則不應提倡，符合題意，A項正確；

B. 多使用清潔能源可以減少化石燃料的使用，減少有毒物質(zhì)的排放，應該提倡，B項錯誤；

C. 將垃圾分類回收有利于環(huán)境的保護和資源的再利用，應該提倡，C項錯誤；

D. 生態(tài)化肥營養(yǎng)元素齊全，能改良土壤，改善使用化肥造成的土壤板結(jié)，改善土壤的理化環(huán)境，增強土壤保水、保肥、供肥的能力，多使用生態(tài)化肥符合“綠色”、“生態(tài)文明”的理念，應該提倡，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是

A. 該條件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反應產(chǎn)物中含有KCl

C. 制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6

D. 取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八種離子中的幾種，在設計檢驗方案時，一定不需要檢驗的離子是

A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的水溶液不用其它試劑無法鑒別出來的是（　　）

A.NaOH、AlCl3B.Na2CO3、H2SO4

C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元 素。

（2）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)?/span>____________色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質(zhì)，此過程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應原理為Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2， 該反應的化學方程式為____________。向反應后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______。(填寫序號)

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）�、�c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序為__（選填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）____c（OH﹣）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)

A. 與氧化鈉反應 B. 與氫氧化鉀反應

C. 與鹽酸反應 D. 被氧化成其它物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

C. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

C. 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強

D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應

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