已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X<Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 第一電離能X可能大于Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D. X和Y形成化合物時(shí)，X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1

B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

C．它們的質(zhì)量之比為 1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填編號(hào)）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是_____________；

（2）既有σ鍵又有π鍵的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是_____________；

（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，中心原子雜化軌道類(lèi)型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是

A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________

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