某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(2)甲、乙兩同學選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應選用裝置______(填寫裝置代號),生成氨氣的化學方程式為____________;
②乙同學選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H2O2的作用是_____________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 |
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾 |
C.加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4 |
D.向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得銀氨溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已二酸是一種重要的化工中間體,可通過氧化環(huán)已醇得到。
反應原理為:
實驗步驟:
步驟1.在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,攪拌加熱使之溶解。
步驟2.在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇,控制滴加速度,維持反應溫度43~47℃。滴加完畢后,在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3.用圖②所示裝置趁熱抽濾,二氧化錳濾渣用水洗2~3次
步驟4.濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2~4,冷卻析出粗產品
步驟5.將粗產品用水進行重結晶提純,然后在烘箱中烘干。
(1)寫出實驗儀器名稱:a ; b 。
(2)步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是: 。
(3)步驟3趁熱抽濾的目的是: ;如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈: 。
(4)步驟4用鹽酸酸化的目的是: 。
(5)確定最后產品成分為已二酸,還需做的實驗或儀器分析有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 式量:224.5。無色液體。不溶于水,溶于乙醇。 |
醋酸酐 | 無色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。 |
結晶玫瑰 | 式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時在乙醇中溶解度為a g。 |
醋酸 | 無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。 |
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 將粗產品溶解在 中,按粗產品、溶劑的質量比為1: 混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液___________ | | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體, | __________________ | 白色晶體是結晶玫瑰 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、、、S2-、、、,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,可以排除 離子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經振蕩后CCl4層呈紫色,可以排除 離子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生,則又可以排除 離子的存在;
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明 離子存在,又可排除 離子的存在;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子是 ,還不能確定是否存在的離子是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)反應室①使用冰水的目的 。
(3)操作I的名稱 ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。
(4)反應室②中加入Na2SO3的目的是 。
(5)工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究:
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+,則用于證明該假設所用的試劑為 ,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為 。
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 ,其用于證明該假設成立的方法為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質),并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
過氧化鈣可以用于改善地表水質,處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是 ;
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
① ;
② 。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的質量分數(shù)為 (用字母表示);
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下:
提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產物是MnO2。
回答下列問題:
(1)反應②中除掉的雜質離子是________,發(fā)生反應的離子方程式為________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是________。
(2)反應③的反應類型為________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有________。
(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產品8.1 g,則x等于________。
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