Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出）

（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的離子方程式是__，用電子式表示C的形成過程__，六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則C的化學式為__，E的結(jié)構(gòu)式為__，A、D、F所對應元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強到弱的順序是__（用化學式表示），反應①的化學方程式是__。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應①的化學方程式是__，在反應中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成C的物質(zhì)的量為___。

Answer 1

【答案】C+4H++4NO3CO2↑+4NO2↑+2H2O Mg＞C＞N＞O＞H CO O=C=O H2O＞CH4＞SiH4 SiO2+2CSi+2CO↑ 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 0.5mol

【解析】

(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則D處于第二周期、A處于第三周期，設A原子最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=2(2+2x)，解得x=2，故A為Mg，D為C，則B為CO2，C為MgO，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則F為HNO3，E為Mg(NO3)2，據(jù)此分析解答；

(2)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO2，據(jù)此分析解答；

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，則B為Cl2，反應②需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應，③和④兩個反應中都有水生成，可以推知C為N2，F為O2，E為NO，A為NH3，反應①為置換反應，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，據(jù)此分析解答。

(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則D處于第二周期、A處于第三周期，設A原子最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=2(2+2x)，解得x=2，故A為Mg，D為C，則B為CO2，C為MgO，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則F為HNO3，E為Mg(NO3)2，反應④的離子方程式是C+4H++4NO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；C為MgO，C的形成過程為：；六種物質(zhì)中所有元素為H、Mg、N、C、O，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，原子半徑由大到小的順序為Mg＞C＞N＞O＞H；

(2)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO2，A和F反應生成E，C和F生成E，則C的化學式為CO，E為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；A、D、F所對應元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、CH4、SiH4，非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4；反應①為化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，則B為Cl2，反應②需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應，③和④兩個反應中都有水生成，可以推知C為N2，F為O2，E為NO，A為NH3，反應①為置換反應，A、D相遇有白生成，可推知D為HCl，反應①為置換反應，化學方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，每生成1mol N2轉(zhuǎn)移6mol電子，則若有3mol電子轉(zhuǎn)移，生成N2的物質(zhì)的量為0.5mol。