Question

8．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H⁺）降低
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H⁺）增大，K_w不變動(dòng)
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）升高，溫度不變離子積常數(shù)不變；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）升高；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致c（H⁺）增大，溫度不變離子積常數(shù)不變；
D．升高溫度促進(jìn)水電離導(dǎo)致c（H⁺）、c（OH^-）增大．

解答 解：A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）升高，抑制水電離平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低，但溫度不變離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導(dǎo)致c（OH^-）升高，抑制水電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致c（H⁺）增大，抑制水電離導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變離子積常數(shù)不變，故C正確；
D．升高溫度促進(jìn)水電離導(dǎo)致c（H⁺）、c（OH^-）增大，所以離子積常數(shù)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離及離子積常數(shù)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及溶解度無(wú)關(guān)，注意硫酸氫鈉電離特點(diǎn)，題目難度不大．