Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
• B、生成物中含有0.01N_A個(gè)分子
• C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
• D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A個(gè)F^-

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：氨氣與氟化氫反應(yīng)：HF+NH₃=NH₄F，生成0.01mol氟化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．生成物為氟化銨，為離子化合物，不存在分子；
C．裝置中n（H）=n（HF）+3n（NH₃），再根據(jù)m=nM計(jì)算；
D．氟離子是弱酸的陰離子，在水溶液中水解．

解答： 解：氨氣與氟化氫反應(yīng)：HF+NH₃=NH₄F，生成0.01mol氟化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A錯(cuò)誤；
B．生成物為氟化銨，為離子化合物，不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C．裝置中n（H）=n（HF）+3n（NH₃）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質(zhì)量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正確；
D．0.01molHF和0.01molNH₃恰好反應(yīng)，生成的氟化銨為0.01mol，氟離子是弱酸的陰離子，在水溶液中發(fā)生水解，加水溶解后所得溶液中F^-數(shù)目小于0.01 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、鹽類水解等，題目難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化銨為離子化合物，氯化銨不存在分子．