Question

17．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

• A． Mg²⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ
• B． H⁺、Ca²⁺、CO₃²ˉ、Clˉ
• C． K⁺、Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ
• D． Na⁺、NH₄⁺、NO₃ˉ、CO₃²ˉ

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．鎂離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．氫離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．Mg²⁺與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺與氫氧根離子反應(yīng)，Ca²⁺、CO₃^2-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，H⁺、CO₃^2-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．