Question

）短周期元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	D處于元素周期表第3周期ⅥA族
	B．	四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D
	C．	B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
	D．	一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32﹣14﹣6﹣11=1，則A為H元素，以此解答該題．
解答：	解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32﹣14﹣6﹣11=1，則A為H元素， A、因硅有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤； B、電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故B錯(cuò)誤； C、二氧化碳、二氧化硅都屬于酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似，但二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，二者物理性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤； D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)B的原子序數(shù)大于A及元素位置關(guān)系、原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．