Question

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ?g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

 

（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a、混合氣體的平均式量保持不變      
b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等           
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時(shí)間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，t₅時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)II 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K（I）

 

K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（I）

 

c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

 

，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T₂℃，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，則T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡

 

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所得熱化學(xué)方程式；
Ⅱ、（1）①自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；
②平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項(xiàng)；
③圖象t₂起點(diǎn)，t₃ 到t₄終點(diǎn)，t₄以后符合變化趨勢(shì)即可，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，二氧化碳濃度增大，平衡正向進(jìn)行，隨后減小，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳減小，反應(yīng)速率減小，t₅時(shí)達(dá)到平衡；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)Ⅰ是恒溫恒容容器，Ⅱ?yàn)楹闳萁^熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖表中反應(yīng)ⅠⅡ若恒溫恒容達(dá)到相同平衡狀態(tài)，Ⅱ?yàn)槟嫦蚝闳萁^熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，甲醇濃度增大；
②反應(yīng)速率V=

△c

△t

計(jì)算得到氫氣反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算甲醇反應(yīng)速率；依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算分析平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量；

解答： 解：Ⅰ． 已知：H₂的熱值為142.9KJ?g^-1 ，燃燒熱為285.8KJ/mol，
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ?mol^-1；
故答案為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ?mol^-1；
Ⅱ．（1）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），熵變△S＜0，則反應(yīng)焓變△H＜0，低溫下滿足△H-T△S＜0
故答案為：低溫；
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），
a、混合氣體的平均式量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；   
b、向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反應(yīng)，所以過程中CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故b錯(cuò)誤；
c、向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，按照1：3反應(yīng)，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；          
d、反應(yīng)物是氣體，生成物是液體，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；
故答案為：d e；
③在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，二氧化碳濃度增大，平衡正向進(jìn)行，隨后減小，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳減小，反應(yīng)速率減小，t₅時(shí)達(dá)到平衡；
圖象t₂起點(diǎn)二氧化碳濃度突然增大為1mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行減小，圖中t₃ 到t₄終點(diǎn)平衡線在0.5的線上，t₄t₄以后在0.5線以下，但不能到橫坐標(biāo)線上且有平衡線段，圖象為：
；
故答案為：
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)Ⅰ是恒溫恒容容器，Ⅱ?yàn)楹闳萁^熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖表中反應(yīng)ⅠⅡ若恒溫恒容達(dá)到相同平衡狀態(tài)，Ⅱ?yàn)槟嫦蚝闳萁^熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，甲醇濃度增大；
故答案為：＜，＜；
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol）  2        6         0         0
變化量（mol）  1        3         1         1
30min量（mol）  1       3        1        1
對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

1

3

V（H₂）=

1

3

×（6-4.5）mol2L10min=0.025mol?L^-1?min^-1；
若30min時(shí)只改變溫度為T₂℃，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，氫氣增加，說明平衡逆向進(jìn)行，溫度升高T₂＞T₁，若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），對(duì)正逆反應(yīng)的影響程度相同，平衡不變；
故答案為：0.025mol?L^-1?min^-1 ，＜，不；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，平衡影響因素分析判斷，平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，注意恒溫恒容和恒容絕熱容器的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．