【題目】有機物G可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知:

①通常在同一碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),最終脫水生成不飽和醛:

請回答:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為_________,B中含有的官能團名稱為_________。

(2)寫出兩個符合下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)D

E的化學方程式為__________。

(5)1molG在一定條件下與足量H2充分反應(yīng),需要消耗H2__________mol。

(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得,則H的名稱為______;通常采用為原料合成,請參照題目路線圖設(shè)計該合成路線______(無幾時機任選)。

【答案】 取代反應(yīng)(或氯代反應(yīng)) (酚)羥基、氯原子 、、、(任意寫出其中2個,) +2Ag↓+3NH3+H2O 5 乙二醇

【解析】H2O2的作用下發(fā)生信息③的反應(yīng),生成的A,A再在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,BNaOH的水溶液中發(fā)生鹵代烴的水解生成C,再結(jié)合CCH3CHO可以發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),最終脫水生成不飽和醛D,則B,C,D;D再發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成的E,E酸化后得到的F;

(1),A再在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B;B,分子中含有的官能團名稱為()羥基、氯原子;

(2)①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②核磁共振氫譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)中對位上有兩個不同取代基,或苯環(huán)上有兩個酚羥基和一個甲基,且酚羥基為對稱位置,滿足條件的同分異構(gòu)體有、、、;

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成的E,反應(yīng)化學方程式為+2Ag↓+3NH3/span>+H2O;

(5)中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molG在一定條件下與足量H2充分反應(yīng),需要消耗H2的物質(zhì)的量為5mol;

(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得,根據(jù)原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)不變,可知H的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,名稱為乙二醇;采用為原料合成的流程為。

練習冊系列答案
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【題目】《石雅》云:“青金石色相如天,或復(fù)金屑散亂,光輝燦爛,若眾星麗于天也。”天為上,所以中國古代通常稱青金石為帝王石,明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________,基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個,氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子空間構(gòu)型為__________

(3)第四周期中,與氯原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

(4)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點由高到低的順序為____________(填化學式)。

(5)下表是一組物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù):

有機物

甲醇(CH3OH)

丙烯(CH3CH=CH2

一氟甲烷(CH3F)

相對分子質(zhì)量

32

42

34

沸點/℃

64.7

-47.7

-78.2

若只考慮相對分子質(zhì)量,甲醇沸點應(yīng)低于-78.2℃,甲醇沸點高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個數(shù)之比為______________。

(6)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)qcm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的空間利用率為_______________(只要求列算式,不必計算出數(shù)值)。

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(2)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣,若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為:______________________________________。

(3)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中,正確的是_________( 填序號 )

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵,是原子晶體

B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量

C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強,但其分子間作用力很弱

4)晶體銅是面心立方堆積,在銅的一個晶胞中,把頂點上的銅原子換成Au,可得一種合金,該合金也具有儲氫功能,儲氫時,氫原子進入到AuCu原子構(gòu)成的的四面體空隙中,則達到最大儲氫量的化學式為_____________

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【題目】下列熱化學方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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(1)鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

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(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

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A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

A. A B. B C. C D. D

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