下列有關電解質的說法中正確的是

A．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者OH—濃度均減少到原來的1/2

C．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強

D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

 

C

【解析】

試題解析：磷酸鈉是強電解質，完全電離出鈉離子和磷酸根離子，磷酸是弱電解質，微弱電離出磷酸根和氫離子，故A錯誤；一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，所以將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是原來的一半，但氨水中氫氧根離子濃度大于原來的一半，故B錯誤；溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電質溶液強，故C正確；醋酸是弱電解質，存在電離平衡，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，所以如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸H+濃度的二倍，故D錯誤。

考點：弱電解質的電離

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是

A．C2H6 B．C2H6O C．C2H2 D．C2H4O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加入正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為

A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質是Al（OH）3

B．溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C．用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

D．外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分）由FeCl3、KCl組成的1 L混合液中，已知Fe3+的質量為28 g，Cl－ 的質量為71 g 。

（1）原溶液中K+的質量為多少克？

（2）若量取該混合液250 mL，將其加水稀釋至1 L，則稀釋后所得溶液中Cl－的物質的量濃度為多少？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A．7∶2

B．5∶4

C．3∶5

D．2∶7

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327．04kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應)，其平衡常數(shù)可表示為K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃時K =0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值 (選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正) v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案