已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
則下列說法中正確的是


  1. A.
    Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定
  2. B.
    Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
  3. C.
    Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定
  4. D.
    Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
D
【錯解分析】此題旨在考查對“放熱反應”概念的理解和對“蓋斯定律” 在化學反應中有關(guān)反應熱的計算中的運用，屬于中等難度題。
【正解】根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定；紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應是吸熱反應。根據(jù)“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P4(s) =" 4" P(紅,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1＜0，因此Q1<Q2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 KJ熱量，下面兩個反應：

4P(白，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH1

4P(紅，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是

A．

ΔH1＞ΔH2

B．

ΔH1＝ΔH2

C．

ΔH1＜ΔH2

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 kJ熱量。

4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q1。

4P（紅，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q2。

以上兩反應中Q1和Q2的關(guān)系是

A.Q1＞Q2            B.Q1＝Q2                C.Q1＜Q2              D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：

    P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

    4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1

    則下列說法中正確的是(    )

    A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定       B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

    C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定       D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應中：4P(白、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q1 kJ/mol4P(紅、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q2 kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系是：


  1. A.
    Q1＞Q2
  2. B.
    Q1＝Q2
  3. C.
    Q1＜Q2
  4. D.
    無法確定

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