Question

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是

A.反應I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥

Answer 1

【答案】AC

【解析】

廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作①是過濾，反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）42+，Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，所以Cu是還原劑，則雙氧水是氧化劑，將Cu氧化；反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應，生成CuR2，同時生成NH4＋和NH3；

互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是分液；向有機層中加入稀硫酸，根據流程圖知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分離得到HR，以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到晶體。

A．雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質Cu，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2NH3+2NH4＋═Cu（NH3）42++2H2O，故A正確；

B．操作②為萃取、分液，主要儀器為分液漏斗，故B錯誤；

C．以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，所以陽極上生成O2，同時有大量的H＋生成，且SO42－也向陽極移動在陽極積累，因此陽極產物還有H2SO4，故C正確；

D．從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮、冷卻結晶，且用冷水洗滌、過濾方法，故D錯誤。

故選：AC。