0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
1016.5kJ
1016.5kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ?mol－1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變一般通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫(xiě)出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是        kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說(shuō)明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為                              。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放

出649.5KJ的熱量。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                           

（2）已知H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=44KJ/mol，計(jì)算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                 。

 

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