Question

將3molN₂和4molH₂在適宜條件下按下式反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．試回答：
若測得N₂與H₂的平衡濃度相等，求NH₃在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)氮氣消耗物質(zhì)的量為x；
              N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol）  3   4    0
變化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若測得N₂與H₂的平衡濃度相等，則物質(zhì)的量相同則，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
據(jù)此分析計算．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)氮氣消耗物質(zhì)的量為x；
              N₂+3H₂?2NH₃
起始量（mol）  3   4    0
變化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若測得N₂與H₂的平衡濃度相等，則物質(zhì)的量相同則，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
NH₃在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

2x

3-x+4-3x+2x

×100%=

2×0.5

7-2×0.5

×100%=16.7%
答：NH₃在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)16.7%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法應(yīng)用，注意物質(zhì)的量之比和濃度之比關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．