Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
2. B.
   22.4L²H₂O中所含的中子數(shù)為10N_A
3. C.
   100mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1N_A
4. D.
   78g的Na₂O₂含陰離子2N_A

Answer 1

C
分析：A．發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由化合價(jià)可知，反應(yīng)中NO₂起氧化劑、還原劑作用，起氧化劑作用的占，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)計(jì)算注意電子數(shù)目；
B．通常下水為液體，未指明所處狀態(tài)，不能利用22.4L/mol計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．鋁離子水解Al³⁺+H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，1molAl³⁺生成3molH⁺，故1mol?L^-1AlCl₃溶液中c（H⁺）+c（Al³⁺）＞1mol/L，據(jù)此計(jì)算判斷；
D．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂含有1mol過氧根離子，根據(jù)n=計(jì)算78g的Na₂O₂的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷．
解答：A．發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由化合價(jià)可知，反應(yīng)中NO₂起氧化劑、還原劑作用，起氧化劑作用的占，化合價(jià)由+4降低為+2，故1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol××（4-2）×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B．未指明水的狀態(tài)與所處的條件，不能利用22.4L/mol計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．鋁離子水解Al³⁺+H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，1molAl³⁺生成3molH⁺，故1mol?L^-1AlCl₃溶液中c（H⁺）+c（Al³⁺）＞1mol/L，故1L該溶液中n（H⁺）+n（Al³⁺）＞1mol/L×0.1L=0.1mol，故液中含的陽離子數(shù)大于0.1N_A，故C正確；
D．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂含有1mol過氧根離子，78g的Na₂O₂的物質(zhì)的量為=1mol，含有陰離子N_A，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，考慮鋁離子水解，但忽略水解后陽離子的濃度和增大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．