1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應開始2min內(nèi)，v（A）=0.025mol/（L•mol）
B．t1時改變的條件可能是升高溫度
C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D．t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

分析 A．A為固體，不用于表示反應速率；
B．升溫時正逆反應速率都增大；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大；
D．使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變．

解答 解：A．A為固體，濃度不變，不用于表示反應速率，故A錯誤；
B．升溫時正逆反應速率都增大，t1時速率減小，故B錯誤；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意正逆反應速率的變化與平衡移動的關(guān)系以及影響反應速率的因素等知識，難度不大，解題時要注意仔細觀察圖．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）
A．銣不與水反應
B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．酸性H2SO4＜HClO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S；原子半徑Na＞Al；NH3的電子式，H2O中含有的化學鍵為極性鍵（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應B．堿性Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na（填化學式）．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2（填化學式）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是HClO4（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式 B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生所能紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條   件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　　）
A．1mol L分別與足量NaOH和H2反應，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
B．雙酚A與苯酚互為同系物
C．與有機酸M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．化合物L、雙酚A和有機酸M 均能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以鉻鐵礦（FeCr2O4）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生產(chǎn)中，則CrO3屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）3膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應速率；步驟Ⅳ反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學方程式為2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
（6）為了使反應自動進行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質(zhì)量為2.59（保留兩位小數(shù)）t．

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同步練習冊答案