6．下列溶液中各組離子因水解而不能夠大量共存的是（　�。�
A．AlO2-、Na+、HCO3-、K+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Al3+、Cl-、CO32-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

分析 A．偏鋁酸根離子與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．AlO2-、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+之間不反應(yīng)，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，滿足條件，故C正確；
D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；本題中注意題干要求“因水解而不能夠大量共存”，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（　�。�
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×1023個(gè)e-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：O2（g）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-=PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O${\;}_{2}^{+}$PtF6（s）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O${\;}_{2}^{+}$PtF${\;}_{6}^{-}$（s）的△H=-77.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于7.8g
C．溶液中水的質(zhì)量等于92.2gD．溶液的質(zhì)量等于100g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某些化學(xué)鍵的鍵能如表（kJ•mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
鍵能436193243431431298366
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量183kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）工業(yè)上，鋅還原法精煉硅的生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)易流程如圖：
（2）過(guò)程Ⅱ中的氯氣若來(lái)自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，寫出陰極的電極反應(yīng)式：M++e-=M
（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧．工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
為了充分干燥和操作安全，工業(yè)干燥氯氣采用的操作是：先將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，然后，通入濃硫酸中．這樣操作的主要優(yōu)點(diǎn)是①②（填序號(hào)）
①降低干燥過(guò)程中濃硫酸的溫度；②提高濃硫酸的干燥效率；③降低氯氣對(duì)環(huán)境污染
（4）某工廠設(shè)計(jì)三種方案實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
下列有關(guān)三種方案說(shuō)法正確的是BC
A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都會(huì)增大
B．為了獲得無(wú)水、無(wú)氧環(huán)境，都可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣
C．工業(yè)上，可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅
D．增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率和四氯化硅的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na2SO4雜質(zhì)的待測(cè)NaOH溶液時(shí)，溶液中除H+、OH-外，還有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．

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