16．原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子半徑
C．原子的最外層電子數(shù)D．元素最高化合價(jià)

分析 原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)增大．

解答 解：原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化時(shí)在何處斷鍵（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用圖中的裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．
①所用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同學(xué)提出，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氣流，可以用飽和食鹽水（填試劑名稱）替代裝置④中的水．
③若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．
干燥Cl2C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在稀硫酸中插一塊銅片，再加入下列某一物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．硝酸鉀晶體B．硫酸鈉晶體C．氯化鋇晶體D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（填元素符號(hào)）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號(hào)）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學(xué)式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學(xué)式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．如圖有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖所示．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線a是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線b是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．配制250毫升，密度為1.1g/ml，1mol/L的稀鹽酸，需用37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

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同步練習(xí)冊(cè)答案