A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是nsnnpn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
請回答；
（1）B核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

（3）寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑

（4）寫出D的電子軌道排布式
．
分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知B的最外電子層是nsnnpn+1，s能級最多排列2個電子，所以B的最外層電子排布式為2s22p3，為N元素；
C的p能級上未成對的電子比B少一個，且C的原子序數(shù)大于B，所以C是O元素；
D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，則D為Mg元素；
E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；
B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，則A是H元素，
根據(jù)元素、單質、化合物的性質來分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知B的最外電子層是nsnnpn+1，s能級最多排列2個電子，所以B的最外層電子排布式為2s22p3，為N元素；
C的p能級上未成對的電子比B少一個，且C的原子序數(shù)大于B，所以C是O元素；
D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，則D為Mg元素；
E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；
B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，則A是H元素，
（1）B為N元素，電子排布式為1s22s22p3，
故答案為：1s22s22p3；　
（2）A、C的單質直接化合形成的化合物為水，水和氯氣反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）B與D形成的化合物為Mg3N2，和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，該反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）D為Mg元素，原子核外有12個電子，鎂原子的電子軌道排布式，
故答案為：．
點評：本題考查較綜合，涉及離子方程式的書寫、軌道表示式的書寫、原子核外電子排布式的書寫等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，知道氮化鎂和水反應的生成物，難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉化關系，推測：戊可能為：
NO
NO
、
CO
CO
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系．則反應d中陰極的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見右圖示轉化關系推測：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉化關系如圖2示．則反應d中陰極的電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
②
⑦ ⑧
②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的電子式是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是
 
，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是
 
（用化學式表示）．⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質或化合物，且甲、乙、丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體．根據(jù)圖1所示轉化關系推測：
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①寫出反應a的化學方程式：
 
．
②寫出戊與丁反應的化學方程式：
 
．
（3）若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質或化合物．
①若反應c是用A作電解池的陽極，電解B的水溶液，其中A是紅色金屬單質，E是具有黃綠色的氣體．則反應d中陰極的電極反應式為：
 
．
②若反應c是在高溫下進行的．其中B是暗紅色固體，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為
 
．

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