（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬
熔點（℃）
沸點（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為                       （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

（1）過濾；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析純

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中離子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
（1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為            
②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質(zhì)Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗
編號
HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學(xué)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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同步練習(xí)冊答案