Question

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素類似，化學(xué)上稱為擬鹵素〔如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO〕，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，試寫出以下反應(yīng)式：
①（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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②NaBr與KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的離子方程式是：

 

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③已知氰（CN）₂分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①根據(jù)氯氣和氫氧化鉀的反應(yīng)書寫硫氰和氫氧化鉀反應(yīng)方程式；
②陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應(yīng)；
③氰（CN）₂分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個碳原子形成四個共價鍵，每個氮原子形成三個共價鍵．

解答： 解：①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
②陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應(yīng)，該反應(yīng)為2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案為：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-；
③氰（CN）₂分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個碳原子形成四個共價鍵，每個氮原子形成三個共價鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，故答案為：N≡C-C≡N．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確還原性強(qiáng)弱結(jié)合知識遷移的方法分析解答，注意第二題，為易錯點(diǎn)．