下列說法正確的是( )
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
A
【解析】
試題分析:氨水部分電離出NH4+,所以四種溶液中c(NH4+)最小。硫酸鋁銨中Al3+水解呈酸性,抑制NH4+水解、醋酸銨中CH3COO-水解呈堿性,促進(jìn)NH4+水解、氯化銨中Cl-對NH4+水解無影響,所以四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④,A正確;水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH為14-a或a,B錯(cuò)誤;H2S與Na2S混合溶液中電荷守恒式為c(Na+) +c(H+) =" 2c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―),C錯(cuò)誤;AgCl懸濁液中加入NaCl固體,沉淀溶解平衡向左移動,c(Ag+)減小、c(Cl-)增大,c(Na+)增大,D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):鹽類的水解 水的電離 離子濃度比較 沉淀溶解平衡
點(diǎn)評:分析不同溶液中同種離子濃度大小時(shí),要看其它離子對該離子的影響;酸、堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離。
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