4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2溶于水反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA
B．56g晶體硅中含有硅分子數(shù)為2nA
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2nA

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、晶體硅是原子晶體；
C、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來分析；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)守恒來分析．

解答 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于nA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、晶體硅是原子晶體，故在晶體硅中無硅分子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole-，HNO3還原為NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，因此不應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故0.05molNO和0.05mol氧氣中均含0.1mol原子，而兩者混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，但由于反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)守恒，故混合后原子個(gè)數(shù)仍為0.2nA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入用煮過的蒸餾水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖）．仔細(xì)觀察，回答下列問題：
（1）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解．
（2）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀．
（3）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降；長頸漏斗內(nèi)上升．
（4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO3），其中反應(yīng)之一為3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列問題：
（1）另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（2）經(jīng)測定，產(chǎn)物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質(zhì)的量為0.8mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子
C．0.1mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．11.2 L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按下列要求填空
（1）下列物質(zhì)：（填序號(hào)）
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl  F．與CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列問題：
①某高分子有機(jī)物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有機(jī)物 在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（　�。�
A．氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該無毒混合氣體是（　�。�
A．二氧化碳和氮?dú)?/td>B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮?dú)夂脱鯕?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列有關(guān)說法正確的是CE．
A．電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電后才能實(shí)現(xiàn)
B．可用pH試紙測定新制氯水的pH
C．水是一種極弱的電解質(zhì)，純水在任何情況下都顯中性
D．空氣中，金屬鋁的表面會(huì)迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這是鋁發(fā)生了吸氧腐蝕
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀鹽酸．

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