Question

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-  ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

 

Answer 1

C

【解析】本題考查了離子檢驗，意在考查考生的計算能力和判斷能力。根據(jù)實驗①②可推知，溶液中含有CO32-、NO2-，則一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋，A選項正確；根據(jù)實驗③可知含有NH4+ ，由H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4得，n(NH4+ )＝2n(SO42-)＝2×0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol；11.68 g沉淀為Ag2CO3和AgNO2的混合物，n(CO32-)＝n(CaCO3)＝2.0 g÷100 g·mol－1＝0.02 mol，則m(Ag2CO3)＝0.02 mol×276 g·mol－1＝5.52 g，m(AgNO2)＝11.68 g－5.52 g＝6.16 g，n(NO2-)＝n(AgNO2)＝6.16 g÷154 g·mol－1＝0.04 mol，所以原溶液確定含NH、NO、CO，且物質(zhì)的量之比為5:2:1，B選項正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定有NO3-，不能確定是否含有K＋，C選項錯誤；產(chǎn)生的棕色氣體為NO、NO2和CO2的混合物，NO遇空氣會生成NO2，顏色會加深，D選項正確。